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kclo3前沿信息_kclo3制取氧气(2024年11月实时热点)

内容来源：毛坦厂SEO所属栏目：教程更新日期：2024-11-28

kclo3

新教材为何删除氯酸钾制氧气实验？新教材为何删除了氯酸钾制氧气的经典实验？𐟤” 首先，尽管这个实验历史悠久，但许多化学老师在从学生时代到走上讲台的过程中，从未亲自实践过这个实验。氯酸钾是一种易制爆类危险品，制作爆炸物的原料或辅料，管控非常严格。因此，新教材果断删除了氯酸钾制氧气的反应，认为这种方法既不必要也不现实。从知识角度来看，学生无需掌握这个反应。其次，氯酸钾和二氧化锰制氧气实验还有一个显著的缺点，即制得的氧气不纯。如果老师尝试过这个实验，就会发现实验过程中总能闻到刺激性气味。这是因为反应中还生成了氯气。通常认为，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2 + 2KClO3 =△= 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑ 第2步：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 第3步：K2MnO4 + Cl2 =△= 2KCl + MnO2 + O2↑ （以上反应条件均为加热）虽然催化剂在反应中并不是“不参加反应”，但新教材并没有完全删除这个反应的经典化学方程式。在新教材第五单元的课后习题第7题中，仍然出现了该反应，要求学生写出化学方程式。因此，在教学中，我们应该要求学生能够写出氯酸钾制氧气的方程式，但不要求了解制取的实验。𐟓š✨

氯酸钾的分解 twi：BKclo3 花火

高中化学必备物质名称和颜色汇总 𐟓Œ 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐，有毒） 𐟓Œ 白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2 KClO3、KCl、Na2CO3 NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 𐟓Œ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 𐟓Œ 红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 𐟓Œ 溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色含Fe2+的溶液呈浅绿色含Fe3+的溶液呈棕黄色其余溶液一般无色（高锰酸钾溶液为紫红色） 𐟓Œ 沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱 𐟓Œ 具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色） 𐟓Œ 无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

高中化学方程式配平的六大技巧掌握这六种化学方程式配平方法，你就能轻松应对各种化学反应方程式和离子方程式的配平问题。以下是详细的配平步骤和技巧：最小公倍数法𐟔⊨🙧獦–𙦳•适用于常见的、难度不大的化学方程式。例如，对于反应KClO3→KCl+O2，右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。最终得到2KClO3→2KCl+3O2。观察法𐟑€ 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可以通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如，对于反应Fe+H2O→Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4。最终得到3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2。歧化反应简洁配平法𐟌€ 歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。例如，对于反应KCO3→KClO4+KCl+KOH→K2S+K2SO3+H2O，先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价，再根据化合价的变化值配平。最终得到3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O。双水解反应简捷配平法𐟒犥Œ水解反应是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。例如，A2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可直接写系数，可在瞬间完成配平过程。奇数配偶法𐟒‘ 出现最多寻奇数，再将奇数变为偶；观察配平道理简，二四不行再求六。这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。氧化还原反应交叉配平法𐟔„ 升价降价各相加，价变总数约后叉；氧化还原未参与，配平不要忘记它；氧化还原分子内，从右着手莫惧怕；叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。掌握这些方法，你就能自信地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”

初中化学方程式汇总，打印必备！初中化学 | 化学方程式汇总，非常齐全，强烈建议收藏打印！ --- 𐟓–九年级化学方程式总汇 𐟌第一单元：走进化学世界 2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2 𐟌쯸第二单元：我们周围的空气 4 P + 5 O2 == 2 P2O5 点燃C C + O2 == CO2 点燃Fe Fe + O2 == Fe3O4 3 Fe + 2 O2 == Fe2O3 2 H2O2 == 2 H2O + O2 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2 2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H+ + O2 = H2O 2 HgO == 2 Hg + O2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 𐟒秛酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 == AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 HCl 𐟌ˆ碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaOH 𐟒Ž盐+盐-新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl 𐟌🥅𖥮ƒ反应二氧化碳溶解于水：C02 + H20 == H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na20 + H20 == 2 NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H20 == H2SO4

𐟔젩똨€ƒ化学复习：氯及其化合物 𐟌ˆ 𐟔堦𐯥Š其化合物 —— Cl 𐟌 气体实验制法：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置加热方式：不用加热或使用较低温度加热反应物：KMnO4 + KClO3 产物：Cl2 注意事项：饱和NaCl溶液吸收HCl气体，减少HCl挥发气体收集：向上排气法、排饱和食盐水法检验：湿润K试纸变蓝，湿润淀粉碘化钾试纸变红尾气吸收：用强碱NaOH吸收 𐟌€ 氯水及其反应：现象：光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾反应式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 酸性：弱酸性，酸性弱于碳酸漂白性：用作漂白、消毒剂，被氧化后不能用于橡胶制品不稳定性：见光分解，氯水配制与保存需避光 𐟒ᠦ𐯧š„化学性质：氧化性：强氧化性，用于漂白、消毒还原性：与还原性无机化合物反应生成Cl2 与金属单质反应：生成氯化物与非金属单质反应：生成氯仿、二氯甲烷等有机物 𐟌ˆ 卤素及其化合物：卤素单质：黄绿色，刺激性强，有毒，比空气重，易液化易溶于水卤素化合物：如Cl2、Br2、I2等，具有相似的化学性质卤素间置换反应：如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 卤素单质与水反应：生成相应的卤素酸和次卤素酸（如Cl2 + H2O = HCl + HClO） 𐟔젥䧴单质与有机物的反应：加成反应：与烯烃、炔烃等发生加成反应生成有机卤化物取代反应：与醇、酚等发生取代反应生成有机卤化物和相应的酸或酯消除反应：与羧酸发生消除反应生成烯烃和卤仿（如CH3COOH + Cl2 = CH3COCl + HCl）

高中生必备：常见有色物质颜色汇总常见物质颜色总结：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、红磷、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 淡黄色溶液：浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）紫黑色固体：KMnO4、I2 黄色固体：AgI、Ag3PO4、Ag2CO3 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 蓝色晶体：CuSO4ⷵH2O 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）溶液颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈棕黄色；MnO4-溶液为紫红色；其余溶液一般无色。Cr2O72-：橙色；CrO42-：黄色；Cr3+：蓝色不溶于酸（稀盐酸、稀硫酸）的白色沉淀：BaSO4、AgCl 不溶于水的白色沉淀：CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等气体颜色：刺激性气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）红棕色气体：Br2（气体）、NO2 黄绿色气体：Cl2 臭鸡蛋气味气体：H2S 液体颜色：刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精有毒气体：CO、SO2、H2S；液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）其他颜色变化：氯水：黄绿色溴水：黄-橙色碘水：深黄-褐色溴的CCl4溶液：橙红色 I2的CCl4溶液：紫红色含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸变为黄色苯酚遇氯化铁变紫色，苯酚在空气中被氧化成粉红色，苯酚与溴水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH溶液）蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液、NH4Cl溶液）淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）淀粉KI试纸：白色变蓝色（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2）

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